Hvorfor natriumchlorid vil udføre elektricitet, når den er smeltet?

* ionisk binding: Natriumchlorid er en ionisk forbindelse, hvilket betyder, at det dannes af den elektrostatiske tiltrækning mellem positivt ladede natriumioner (Na+) og negativt ladede chloridioner (Cl-).

* solid tilstand: I sin faste tilstand holdes ionerne i en stiv, krystallinsk gitter. Denne ordning forhindrer ioner i at bevæge sig frit, hvilket gør det til en isolator.

* smeltet tilstand: Når de opvarmes til dets smeltepunkt, svækkes de stærke ioniske bindinger, hvilket giver ionerne mulighed for at bryde fri fra gitteret. Disse gratis, mobile ioner kan nu bære en elektrisk strøm.

* ledningsmekanisme: Når et elektrisk potentiale påføres, migrerer de positive natriumioner mod den negative elektrode (katode), og de negative chloridioner migrerer mod den positive elektrode (anode). Denne strøm af ladede partikler udgør en elektrisk strøm.

I resumé stammer evnen til smeltet natriumchlorid til at lede elektricitet fra tilstedeværelsen af ​​frie, mobile ioner, der kan bære ladningen.