Molær opløselighed af jern II -fosfat?

1. Skriv opløsningens ligevægt

Jern (II) phosphat er en ionisk forbindelse, der opløses i vand i henhold til følgende ligevægt:

Fe₃ (PO₄) ₂ (S) ⇌ 3Fe²⁺ (aq) + 2po₄³⁻ (aq)

2. Opret KSP -ekspressionen

Opløselighedsproduktkonstanten (KSP) er ligevægtskonstanten for opløsningsreaktionen. Det er defineret som produktet af ionkoncentrationerne, hver hævet til kraften i dens støkiometriske koefficient:

Ksp =[fe²⁺] ³ [po₄³⁻] ²

3. Definer den molære opløselighed

Molær opløselighed (er) er koncentrationen af ​​metalkationen (Fe²⁺ i dette tilfælde) i en mættet opløsning.

* Da 3 mol Fe²⁺ produceres for hver 1 mol Fe₃ (PO₄) ₂, er koncentrationen af ​​Fe²⁺ 3s.

* Tilsvarende er koncentrationen af ​​Po₄³⁻ 2s.

4. Erstatte og løse for S

Udskift udtrykkene for [fe²⁺] og [po₄³⁻] med hensyn til 's' i KSP -ekspressionen:

KSP =(3S) ³ (2S) ²

Forenkle og løse for 'S':

KSP =108S⁵

S⁵ =KSP / 108

S =(KSP / 108)^(1/5)

5. Slå op KSP -værdien

Du skal finde KSP -værdien for jern (II) phosphat. Dette findes i en tabel med opløselighedsprodukter eller en kemisk lærebog.

Vigtig note: KSP for jern (II) -fosfat er meget lille, hvilket indikerer, at det er praktisk talt uopløseligt. Opløseligheden vil være et meget lille antal, typisk udtrykt i enheder med mol pr. Liter (mol/L).

eksempel (hypotetisk KSP):

Lad os sige, at KSP for jern (II) -fosfat er 1,0 x 10⁻³⁶. Vi kan nu beregne den molære opløselighed:

s =(1,0 x 10⁻³⁶/108)^(1/5) ≈ 1,8 x 10⁻⁸ mol/l

Derfor er den molære opløselighed af jern (II) phosphat ca. 1,8 x 10⁻⁸ mol/l, hvis man antager, at KSP er 1,0 x 10⁻³⁶.

Husk: Brug altid den korrekte KSP -værdi til den specifikke forbindelse.