Hvordan er formler skrevet til ioniske forbindelser med polyatomisk i betragtning af deres navne?

Forståelse af polyatomiske ioner

* Definition: Polyatomiske ioner er grupper af atomer, der fungerer som en enkelt enhed med et ladning. Eksempler inkluderer sulfat (SO₄²⁻), phosphat (Po₄³⁻) og ammonium (NH₄⁺).

* Memorering: Du skal huske navnene, formlerne og gebyrerne for almindelige polyatomiske ioner. Der er mange ressourcer tilgængelige online og i lærebøger.

* Almindelige polyatomiske ioner: Det er nyttigt at blive fortrolig med en liste over almindelige polyatomiske ioner og deres anklager. Her er et par eksempler:

| navn | Formel | opladning |

| --------------- | ----------- | ---------- |

| Acetat | Ch₃coo⁻ | -1 |

| Carbonat | Co₃²⁻ | -2 |

| Hydroxid | Oh⁻ | -1 |

| Nitrat | Ingen₃⁻ | -1 |

| Fosfat | Po₄³⁻ | -3 |

| Sulfat | So₄²⁻ | -2 |

| Ammonium | NH₄⁺ | +1 |

trin til at skrive formler

1. Identificer ionerne: Opdel navnet i dets kation (positiv ion) og anion (negativ ion).

2. Bestem gebyrerne: Slå op på anklagerne for hver ion. Husk, at metaller normalt har en enkelt positiv opladning, men overgangsmetaller kan have flere afgifter.

3. Balance anklagerne: Den samlede positive ladning skal svare til den samlede negative ladning. Brug underskrifter til at indikere, hvor mange af hver ion der er behov for for at opnå denne balance.

4. Skriv formlen: Skriv kationen først, efterfulgt af anionen. Underskrifterne viser forholdet mellem ioner i forbindelsen. Hvis en polyatomisk ion har et underskrift, skal du sætte den polyatomiske ion i parentes.

Eksempler:

* natriumsulfat:

* Natrium (na⁺) og sulfat (so₄²⁻)

* Opladningsbalance:2 na⁺ + so₄²⁻ =(2+) + (-2) =0

* Formel:Na₂so₄

* ammoniumphosphat:

* Ammonium (NH₄⁺) og fosfat (Po₄³⁻)

* Charge Balance:3 NH₄⁺ + PO₄³⁻ =(3+) + (-3) =0

* Formel:(NH₄) ₃po₄

* kobber (II) nitrat:

* Kobber (II) (Cu²⁺) og nitrat (no₃⁻)

* Charge Balance:Cu²⁺ + 2 no₃⁻ =(2+) + (2-) =0

* Formel:Cu (no₃) ₂

tip:

* romerske tal: Når et metal har flere mulige ladninger, angiver det romerske tal i navnet ladningen af ​​metalionen. For eksempel har jern (II) en +2 ladning, og jern (III) har en +3 ladning.

* Praksis: Den bedste måde at lære er at øve! Arbejd gennem eksempler, og sørg for at forstå begrundelsen bag hver formel.

Fortæl mig, hvis du gerne vil se flere eksempler eller have yderligere spørgsmål.