Her er hvorfor:
* Polaritet: Både borsyre og ethanol er polære molekyler. Borsyre har en polær B-O-binding, mens ethanol har en polær O-H-binding. Denne lighed i polaritet giver dem mulighed for at interagere positivt gennem dipol-dipol-interaktioner.
* Hydrogenbinding: Ethanol kan danne brintbindinger med borsyre. Hydrogenatomet på hydroxylgruppen af ethanol kan danne en brintbinding med iltatomet i borsyre.
Opløseligheden af borsyre i ethanol er ikke ekstremt høj, men den er markant mere opløselig i ethanol end i vand.
Bemærk: Opløseligheden af borsyre i ethanol kan variere afhængigt af koncentrationen af borsyre og temperaturen.