Hvorfor kulstofanion viser SP2 -hybridisering?

* Elektronisk konfiguration: Carbon i sin jordtilstand har den elektroniske konfiguration 1S² 2s² 2p². For at danne en stabil anion får den en ekstra elektron, hvilket gør sin konfiguration 1S² 2s² 2p³. Dette betyder, at det har tre uparrede elektroner i 2p -orbitaler.

* Hybridisering: Til SP2 -hybridisering skal du blande en s orbital og to P -orbitaler. Carbonanionen har tre uparrede elektroner i P -orbitaler og kun en uparret elektron i S -orbitalen. Der er ikke behov for hybridisering for at imødekomme alle de elektroner, der er involveret i binding.

* binding: Carbonanionen danner fire enkeltbindinger, der er rettet i en tetrahedral geometri. Denne tetrahedrale geometri forklares bedst ved SP3 -hybridisering, hvor en s orbital og tre p orbitaler blandes for at skabe fire SP3 -hybrid -orbitaler.

Kortfattet:

* Carbonanioner udviser ikke SP2 -hybridisering.

* De foretrækker SP3 -hybridisering frem for at danne fire sigma -bindinger i en tetrahedral geometri.

* Tilføjelsen af ​​en ekstra elektron til Carbon's elektroniske konfiguration ændrer dens bindingsadfærd og behovet for hybridisering.