Hvorfor er NH3 en svag elektrolyt?

* ligevægt: NH₃ reagerer med vand til dannelse af ammoniumioner (NH₄⁺) og hydroxidioner (OH⁻):

`` `

NH₃ (aq) + H₂O (L) ⇌ NH₄⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

`` `

Denne reaktion når en ligevægt, hvilket betyder, at den ikke går til færdig. En betydelig mængde NH₃ forbliver uudskilt i opløsning.

* Lav ioniseringskonstant: Ligevægtskonstanten for denne reaktion, kaldet basisioniseringskonstanten (KB), er relativt lille (KB =1,8 x 10⁻⁵). Dette indikerer, at ligevægten favoriserer reaktanterne (NH₃ og H₂O) over produkterne (NH₄⁺ og OH⁻), hvilket kun betyder en lille procentdel af NH₃ -molekyler ioniser.

* svag base: Ammoniak fungerer som en svag base, fordi den accepterer protoner (H⁺) fra vand, men det gør det i et begrænset omfang. Denne begrænsede protonaccept fører til lav ledningsevne.

I modsætning hertil ioniserer stærke elektrolytter som stærke syrer og stærke baser fuldstændigt i opløsningen, hvilket resulterer i høj ledningsevne.

Nøgle takeaways:

* Svage elektrolytter som ammoniak ioniserer delvist, hvilket resulterer i en lavere koncentration af ioner og lavere ledningsevne.

* Ligevægtskonstanten for ionisering er relativt lille, hvilket indikerer en præference for den ikke-ioniserede form.

* Svage elektrolytter er typisk svage syrer eller svage baser.