Her er den afbalancerede kemiske ligning for reaktionen:
CH 4 + 2o 2 → Co 2 + 2H 2 O + varme
Her er hvad der sker trin for trin:
1. Metanmolekyler (CH 4 ) reagere med iltmolekyler (O 2 ) i luften.
2. Breaking and Forming Bonds: Bindingerne inden for metan- og iltmolekylerne bryder, og nye bindinger dannes for at skabe kuldioxid (CO 2 ) og vand (h 2 O) molekyler.
3. Energifrigivelse: Denne proces frigiver en betydelig mængde energi, hvorfor metanforbrænding bruges som brændstofkilde. Den producerede varme er det, der gør flammen synlig.
Kortfattet:
* reaktanter: Methan (CH 4 ) og ilt (O 2 )
* Produkter: Kuldioxid (CO 2 ), vand (H 2 O) og varmeenergi
* Energiændring: Eksoterm reaktion (frigiver energi)
Vigtig note: Forbrænding af metan er en vigtig bidragyder til drivhusgasemissioner, da kuldioxid er en potent drivhusgas.
Sidste artikelHvilken faseændring involverer ikke at ændre en væske til gas?
Næste artikelHvad er Hydro Carbons?