Hvad er massen på 150 liter nitrogengas (N2)?

1. Ideel gaslov:

* Den ideelle gaslov er en god tilnærmelse for gasser under normale forhold. Det siger: pv =nrt

* P =pres (i Pascals)

* V =volumen (i kubikmeter)

* n =antal mol

* R =ideel gaskonstant (8.314 j/mol · k)

* T =temperatur (i Kelvin)

2. Konverter enheder:

* bind: 150 liter =0,15 kubikmeter (1 liter =0,001 kubikmeter)

* Antag standardtemperatur og tryk (STP):

* Temperatur (t) =273,15 K (0 ° C)

* Tryk (P) =101325 PA (1 ATM)

3. Løs for mol (n):

* Omarranger den ideelle gaslovligning: n =(PV) / (RT)

* Udskift værdierne:N =(101325 PA * 0,15 m³) / (8.314 J / Mol · K * 273.15 K)

* Beregn:N ≈ 6,68 mol nitrogengas

4. Beregn masse:

* molmasse af n₂: 28,01 g/mol

* masse =mol * Molær masse: Masse ≈ 6,68 mol * 28,01 g/mol ≈ 187,05 g

Derfor er massen på 150 liter nitrogengas ved STP ca. 187,05 gram