Hvorfor er det, at en opløselig fast prøve af natriumsalt ikke udfører elektricitet?

* ioniske forbindelser: Natriumsalt (NaCI) er en ionisk forbindelse. Dette betyder, at det består af positivt ladede natriumioner (Na+) og negativt ladede chloridioner (Cl-).

* solid tilstand: I fast tilstand er disse ioner arrangeret i en fast, stiv gitterstruktur. Mens der er gebyrer til stede, er de ikke frie til at flytte, så det faste stof kan ikke udføre elektricitet.

* opløsning i vand: Når natriumsalt opløses i vand, omgiver vandmolekylerne ionerne, bryder de ioniske bindinger og lader ionerne bevæge sig frit.

* Konduktivitet: Disse frit bevægende ioner er det, der får løsningen til at udføre elektricitet. Ionerne kan nu bære elektrisk ladning gennem opløsningen.

Kort sagt udfører en opløselig fast prøve af natriumsalt ikke elektricitet, fordi ionerne er låst i en stiv struktur. Men når de opløses i vand, bliver ionerne mobile og kan bære ladning, hvilket tillader løsningen at udføre elektricitet.