Hvad får ædle gasser til at tænde og afgive deres karakteristiske farve?

Ædle gasser lyser ikke på egen hånd. De er kendt for deres inertitet og manglende reaktivitet. Hvad der får dem til at udsende lys er elektrisk excitation , som er en proces, der sker, når en elektrisk strøm føres gennem dem.

Sådan fungerer det:

1. Elektrisk strøm: Når en elektrisk strøm føres gennem en ædel gas, absorberer elektronerne i gasatomerne energi fra strømmen.

2. excitation: Denne energi øger elektronerne til højere energiniveau, en tilstand kendt som ophidset tilstand .

3. afslapning: De ophidsede elektroner er ustabile og vender hurtigt tilbage til deres jordtilstand, det lavere energiniveau.

4. fotonemission: Under afslapningsprocessen frigiver elektronerne den overskydende energi som lys, kaldet fotoner. Lysets farve afhænger af den specifikke energiforskel mellem de ophidsede og jordtilstande for elektronerne.

Forskellige ædle gasser udsender forskellige farver, fordi de har forskellige energiniveauer og overgange:

* helium (He): Udsender et lysegul-hvidt lys.

* neon (NE): Udsender et intensivt rød-orange lys, ofte forbundet med neonskilte.

* argon (AR): Udsender et lyse violet lys.

* krypton (KR): Udsender et hvidligt lys.

* Xenon (XE): Udsender et blåligt-hvidt lys.

Derfor er det ikke de ædle gasser selv, der lyser op, men snarere elektrisk excitation Det får deres elektroner til at udsende fotoner, hvilket resulterer i de karakteristiske farver, der er forbundet med hver gas.