Hvorfor har ikke -metalliske elementer lave smeltepunkter?

Det er ikke helt nøjagtigt at sige, at alle Ikke -metalliske elementer har lave smeltepunkter. Mens nogle ikke -metaller har lave smeltepunkter, har andre relativt høje smeltepunkter.

Her er en sammenbrud af, hvorfor nogle ikke -metaller har lave smeltepunkter, og nogle har høje smeltepunkter:

Faktorer, der påvirker smeltepunktet:

* type limning:

* kovalent binding: Ikke -metaller danner primært kovalente bindinger, der deler elektroner mellem atomer. Disse bindinger er generelt svagere end metalliske bindinger.

* van der Waals Forces: Ikke -metaller kan også udvise svage intermolekylære kræfter som van der Waals -styrker, som er ansvarlige for at holde molekyler sammen i et fast stof. Disse kræfter er svagere end kovalente bindinger.

* molekylær struktur:

* små, enkle molekyler: Ikke -metaller som helium (HE) og nitrogen (N₂) findes som små, enkle molekyler. Disse molekyler har svage intermolekylære kræfter, hvilket fører til lave smeltepunkter.

* store, komplekse molekyler: Ikke -metaller som svovl (S₈) og fosfor (P₄) danner større, mere komplekse molekyler med stærkere intermolekylære kræfter, hvilket resulterer i højere smeltepunkter.

* allotropes:

* Nogle ikke -metaller findes i forskellige allotroper, som er forskellige strukturelle former for det samme element. Disse allotroper kan have forskellige smeltepunkter afhængigt af deres struktur og binding. F.eks. Har Diamond (en allotrope carbon) et meget højt smeltepunkt, mens grafit (en anden allotrop af kulstof) har et meget lavere smeltepunkt.

Eksempler:

* lave smeltepunkter: Helium (He), Neon (NE), Argon (AR), nitrogen (N₂), ilt (O₂), klor (CL₂)

* høje smeltepunkter: Carbon (diamant), silicium (SI), fosfor (P₄), svovl (S₈)

Konklusion:

Smeltningspunktet for et ikke -metallisk element bestemmes af typen af ​​binding, molekylær struktur og allotropisk form. Mens nogle ikke -metaller har lave smeltepunkter på grund af svage intermolekylære kræfter, har andre høje smeltepunkter på grund af stærke kovalente bindinger eller komplekse molekylstrukturer.