Hvorfor oxyzen er paramagnetisk forklare det forrm mo -teori?

1. Molekylært orbitaldiagram over ilt

* atomiske orbitaler: Start med de atomiske orbitaler i ilt. Hvert iltatom har den elektroniske konfiguration 1S² 2S²2P⁴. Vi er primært interesseret i 2p -orbitaler, der har tre orbitaler (2px, 2py, 2pz).

* overlappende: Når to iltatomer mødes for at danne O₂, overlapper 2p -orbitaler for at danne molekylære orbitaler.

* Sigma og PI -obligationer:

* 2PZ-orbitaler overlapper hovedet for at danne en sigma (σ) binding af orbital (σ2p) og en Sigma-antibonding orbital (σ* 2p).

* 2PX og 2Py orbitaler overlapper side om side for at danne to sæt Pi (π) binding og antibonding orbitaler (henholdsvis π2p og π* 2p).

* påfyldning af molekylære orbitaler: De 12 valenselektroner (6 fra hvert iltatom) udfyldes i de molekylære orbitaler efter Hunds regel og Aufbau -princippet:

*σ2p, σ*2p, π2p, π*2p

* Dette resulterer i to uparrede elektroner i π* 2p antibonding orbitaler.

2. Paramagnetisme

* uparrede elektroner: Tilstedeværelsen af ​​to uparrede elektroner i π*2p antibonding orbitaler er det, der gør iltparamagnetisk.

* magnetfelt: Paramagnetiske stoffer er svagt tiltrukket af et magnetfelt. Dette skyldes, at de uparrede elektroner har deres egne magnetiske øjeblikke, der justerer sig i retning af et eksternt magnetfelt.

Kortfattet:

Oxygen's paramagnetisme opstår, fordi dens molekylære orbitalkonfiguration efterlader to uparrede elektroner i π*2p antibonding orbitaler. Dette giver ilt et nettomagnetisk øjeblik, hvilket får det til at blive svagt tiltrukket af et magnetfelt.