* De tilstedeværende typer atomer: Det viser de elementer, der udgør molekylet ved hjælp af deres kemiske symboler.
* Antallet af hver type atom: Det bruger underskrifter efter hvert elementsymbol til at indikere antallet af atomer i dette element i molekylet. For eksempel angiver H₂O to hydrogenatomer og et iltatom.
* Det samlede antal atomer i molekylet: Du kan beregne dette ved at opsummere underskrifterne for alle elementerne.
En molekylær formel giver imidlertid ikke følgende oplysninger:
* Arrangementet af atomer (struktur): Det fortæller dig ikke, hvordan atomerne er forbundet til hinanden i molekylet.
* Molekylets form: Det indikerer ikke den tredimensionelle form af molekylet.
* de tilstedeværende obligationer: Det fortæller dig ikke, om obligationerne er enkelt-, dobbelt- eller tredobbelt obligationer.
For denne yderligere information har du brug for en strukturel formel eller en mere detaljeret repræsentation som en Lewis -struktur.
Eksempler:
* h₂o (vand): Denne formel fortæller os, at vand indeholder to hydrogenatomer og et iltatom.
* c₆h₁₂o₆ (glukose): Denne formel indikerer, at glukose har seks carbonatomer, tolv hydrogenatomer og seks iltatomer.
Generelt giver en molekylær formel dig en grundlæggende forståelse af sammensætningen af et molekyle. Det er et udgangspunkt for at forstå molekylets egenskaber, men det giver ikke det komplette billede.