1. Hydroxylgruppens rolle:
* elektron-donerende natur: Hydroxylgruppen er en stærk elektron-donerende gruppe. Det øger elektrondensiteten ved ortho- og para -positionerne i benzenringen på grund af resonans.
* instruktionseffekt: Denne øgede elektrondensitet gør ortho- og para -positionerne mere modtagelige for elektrofilt angreb.
2. Nitreringsmekanismen:
* Elektrofil: Nitroniumionen (NO2+) fungerer som elektrofilen i reaktionen.
* angreb: Nitroniumionen angriber benzenringen ved ortho- eller para -positionerne, hvor elektrondensiteten er højere.
* mellemliggende: En carbocation -mellemprodukt dannes, som stabiliseres af resonans.
* deprotonation: En proton fjernes fra carbocation, regenererer den aromatiske ring og danner nitrophenolproduktet.
3. Hvorfor ikke meta?
Meta-positionen er mindre elektronrig på grund af den deaktiverende virkning af den positive ladning på ilt fra hydroxylgruppen. Dette gør meta -positionen mindre modtagelig for elektrofil angreb.
4. Sterisk hindring:
Selvom ortho -positionen foretrækkes på grund af elektrondensitet, kan den sterisk hindres. Den voluminøse Nitro -gruppe kan opleve en vis sterisk frastødning fra hydroxylgruppen. Dette kan bidrage til dannelsen af para-nitrophenol som det vigtigste produkt i nogle tilfælde.
I resumé producerer nitrationen af phenol to isomerer, ortho og para, på grund af den instruerende virkning af hydroxylgruppen, der favoriserer ortho- og para -positioner til elektrofilt angreb. Meta -positionen er mindre reaktiv på grund af den deaktiverende virkning af hydroxylgruppen.