Hvorfor er blychlorid et kraftfuldt oxidationsmiddel?

* bly's oxidationstilstand: Bly i PBCL₂ har en oxidationstilstand på +2. Mens bly kan have højere oxidationstilstande (som +4 i blybioxid, PBO₂), er +2 dens mere almindelige og stabile tilstand.

* Elektrokemisk potentiale: Standardreduktionspotentialet for Pb²⁺/Pb -parret er -0,13 V. Dette indikerer, at føringsioner ikke er særlig stærke oxidatorer.

* blychlorides stabilitet: Blychlorid er relativt stabil og gennemgår ikke let oxidationsreaktioner.

I stedet for at være et kraftfuldt oxidationsmiddel, er det mere sandsynligt, at chlorid fungerer som et reducerende middel i visse reaktioner. Dette skyldes, at bly kan oxideres yderligere til en højere oxidationstilstand.

Eksempel: I nærvær af et stærkt oxidationsmiddel, som chlorgas (CL₂), kan blychlorid reagere på dannelse af bly -tetrachlorid (PBCL₄), hvor bly er i +4 oxidationstilstand.

pbcl₂ + cl₂ → pbcl₄

Nøglepunkt: Den oxiderende styrke af en forbindelse afhænger af dens evne til at vinde elektroner. Blychlorides elektrokemiske potentiale og dets tendens til at blive oxideret i visse reaktioner antyder, at det ikke er et kraftfuldt oxidationsmiddel, men snarere et svagt eller endda et reducerende middel afhængigt af reaktionsbetingelserne.