Har Group One metaller et højt smeltepunkt?

Her er hvorfor:

* svag metallisk binding: Gruppe 1 -metaller har kun en valenselektron, som de bidrager til den metalliske binding. Dette resulterer i svag metallisk binding sammenlignet med andre metaller.

* stor atomstørrelse: Alkalimetaller har store atomradier, hvilket betyder, at den yderste elektron er længere væk fra kernen og mindre stærkt tiltrukket af det. Dette bidrager til svagere binding.

* Elektropositivitet: De er meget elektropositive, hvilket betyder, at de let mister deres valenselektron. Dette svækker den metalliske binding yderligere.

Eksempel:

* Lithium (Li) har et smeltepunkt på 180,5 ° C.

* Natrium (NA) har et smeltepunkt på 97,79 ° C.

* Kalium (K) har et smeltepunkt på 63,5 ° C.

Når du bevæger dig ned ad gruppen, falder smeltepunkterne på grund af den stigende atomstørrelse og svagere metallisk binding.