Hvad tror du, at dens kogepunkt ville være, hvis vandmolekyler var ubehagelige molekyler?

* Hydrogenbinding: Det høje kogepunkt af vand skyldes primært stærke brintbindinger mellem vandmolekyler. Disse bindinger opstår fra vandmolekylets polære karakter, med dets delvist positive hydrogenatomer tiltrukket af de delvist negative iltatomer af nærliggende molekyler.

* ikke -polære interaktioner: Hvis vand var ikke -polært, ville de primære intermolekylære kræfter, der holdt molekylerne sammen, være svage London -spredningskræfter. Disse kræfter er meget svagere end brintbindinger.

* lavere energi til at adskille: Med svagere intermolekylære kræfter ville der kræves mindre energi for at overvinde disse attraktioner og overgang fra væsken til gasfasen. Dette betyder et lavere kogepunkt.

Analoge eksempler:

* methan (CH4): Metan er et ikke -polært molekyle. Dens kogepunkt er -161,5 ° C (-258,7 ° F), markant lavere end vand.

* ethan (C2H6): Et andet ikke -polært molekyle, ethan har et kogepunkt på -88,6 ° C (-127,5 ° F).

Derfor, hvis vandmolekyler var ikke -polære, ville dets kogepunkt sandsynligvis svare til det for metan eller ethan, et eller andet sted i området -100 ° C til -150 ° C (-148 ° F til -238 ° F).

Bemærk: Dette er en tilnærmelse. Det faktiske kogepunkt afhænger af den specifikke karakter af de ikke -polære interaktioner, men det ville uden tvivl være meget lavere end vandets nuværende kogepunkt.