Vil en inert gas udvide og sammentrække med temperaturen?

Her er hvorfor:

* kinetisk molekylær teori: Gassens opførsel forklares af den kinetiske molekylære teori. Denne teori siger, at gasmolekyler konstant er i tilfældig bevægelse og kolliderer med hinanden og væggene i deres beholder.

* Temperatur og kinetisk energi: Den gennemsnitlige kinetiske energi af gasmolekyler er direkte proportional med den absolutte temperatur. Dette betyder, at når temperaturen øges, bevæger molekylerne sig hurtigere og kolliderer oftere og med større kraft.

* udvidelse og sammentrækning: De øgede kollisioner med containervæggene resulterer i en stigning i trykket. For at opretholde et konstant tryk skal beholderens volumen stige, hvilket får gassen til at udvide sig. Omvendt, når temperaturen falder, bremser molekylerne ned, kolliderer sjældnere og gaskontrakterne.

inerte gasser som helium, neon, argon osv., Er unikke, idet de er meget ureaktive. Dette påvirker ikke deres ekspansion og sammentrækning med temperatur; Det betyder bare, at de ikke let danner kemiske bindinger med andre stoffer.

Key Takeaway: Mens inerte gasser er ureaktive, følger de stadig de grundlæggende love om gasadfærd, herunder ekspansion og sammentrækning med ændringer i temperatur.