Hvorfor er magnesiumchlorid mgcl2?

* magnesium (mg): Magnesium er et alkalisk jordmetal i gruppe 2 i den periodiske tabel. Det har to valenselektroner (elektroner i dets yderste skal).

* klor (Cl): Chlor er et halogen i gruppe 17 i den periodiske tabel. Det har syv valenselektroner.

ionisk binding:

1. Elektronoverførsel: Magnesium ønsker at miste sine to valenselektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration som Noble Gas Neon. Klor har på den anden side brug for endnu en elektron for at opnå en stabil elektronkonfiguration som den ædle gas -argon.

2. Dannelse af ioner: Magnesium mister to elektroner og bliver en positivt ladet ion (mg²⁺). Hvert kloratom får en elektron og bliver en negativt ladet ion (CL⁻).

3. Elektrostatisk attraktion: De modsatte ladede ioner tiltrækkes af hinanden gennem elektrostatiske kræfter. Denne attraktion resulterer i dannelsen af ​​en ionisk binding.

Formel:

* mg²⁺ (Magnesiumion) har brug for to klorioner (CL⁻) for at afbalancere dens positive ladning.

* Derfor er den kemiske formel for magnesiumchlorid mgcl₂ .

I det væsentlige afspejler formlen MGCL₂ de afbalancerede elektrostatiske kræfter mellem magnesiumkationen (Mg²⁺) og to chloridanioner (CL⁻).