forståelse af konceptet
* mol og atomer: Antallet af atomer i et stof er direkte proportionalt med antallet af mol. En mol af ethvert stof indeholder Avogadros antal partikler (6,022 x 10^23).
* molmasse: Den molære masse af et element er massen af en mol af dette element.
Beregninger
1. molmasse:
* Helium (HE):4,00 g/mol
* Neon (NE):20,18 g/mol
2. mol i 1 gram:
* Helium:(1 g) / (4,00 g / mol) =0,25 mol
* Neon:(1 g) / (20,18 g / mol) =0,049 mol
3. Antal atomer:
* Helium:(0,25 mol) * (6,022 x 10^23 atomer/mol) =1,51 x 10^23 atomer
* Neon:(0,049 mol) * (6,022 x 10^23 atomer/mol) =2,95 x 10^22 atomer
Konklusion
Et gram helium Indeholder et større antal atomer end et gram neon.