Hvornår og hvorfor er ioniske krystaller i stand til at overføre elektrisk strøm?

Hvornår:

* smeltet tilstand: Når ioniske krystaller smeltes, fastgøres ionerne ikke længere i en gitterstruktur. De er frie til at bevæge sig rundt og muliggøre strømmen af ​​elektrisk strøm. Dette er grunden til, at smeltede salte er gode ledere.

* opløst i et opløsningsmiddel: Tilsvarende, når ioniske krystaller opløses i et opløsningsmiddel (som vand), adskiller ionerne sig og bliver fri til at bevæge sig, hvilket muliggør elektrisk ledningsevne. Dette er grunden til, at løsninger af salte er ledende.

hvorfor:

* Gratis ladningsbærere: Elektrisk ledningsevne er afhængig af bevægelsen af ​​ladede partikler (ladningsbærere). I ioniske krystaller er ladningsbærerne ionerne selv.

* gitterstruktur: I en fast tilstand er ionerne tæt bundet i en stiv gitterstruktur. Mens de har anklager, kan de ikke flytte frit til at føre elektricitet.

* Aktiveringsenergi: Selv i den smeltede tilstand eller opløst i et opløsningsmiddel påvirkes bevægelsen af ​​ioner af den aktiveringsenergi, der er nødvendig for at overvinde den elektrostatiske tiltrækning mellem dem.

Vigtig note: Ioniske krystaller i deres faste tilstand er generelt dårlige ledere af elektricitet. Dette skyldes, at ionerne er låst i en fast position inden for krystalgitteret, hvilket begrænser deres evne til at bevæge sig og bære ladning.

Kortfattet: Ioniske krystaller kan udføre elektricitet, når deres ioner er i stand til at bevæge sig frit, hvilket opstår, når de er smeltet eller opløst i et opløsningsmiddel. I deres solide tilstand er de generelt dårlige ledere.