Er molekyler i gas vidt fordelt?

* lav densitet: Gasser har en meget lavere densitet end væsker og faste stoffer. Dette betyder, at der er en masse tom plads mellem molekylerne.

* høj kinetisk energi: Gasmolekyler har høj kinetisk energi og bevæger sig konstant og kolliderer med hinanden. Denne bevægelse holder dem adskilt og forhindrer dem i at danne tætte obligationer.

* svage intermolekylære kræfter: De attraktive kræfter mellem gasmolekyler er meget svage. Disse svage kræfter giver molekylerne mulighed for at bevæge sig frit og forblive langt fra hinanden.

Tænk på det på denne måde: Forestil dig et værelse fuld af mennesker. Hvis alle står tæt sammen, er det som et solidt. Hvis de begynder at bevæge sig rundt og støder på hinanden, er det som en væske. Hvis alle begynder at løbe rundt vildt, er det som en gas med masser af plads mellem dem.

Vigtig note: Mens gasmolekyler er vidt fordelt, kolliderer de stadig konstant med hinanden og med væggene på deres beholder. Denne konstante bevægelse er det, der giver gasser deres evne til at udvide og fylde enhver plads, de besætter.