Her er hvorfor:
* ædle gasser er placeret i gruppe 18 (VIIIA) af den periodiske tabel. De er kendt for deres stabilitet og manglende reaktivitet.
* valenselektroner er elektronerne i den yderste skal af et atom, der er involveret i kemisk binding.
* octet -reglen Stater, at atomer har en tendens til at vinde, miste eller dele elektroner for at opnå en stabil konfiguration af otte valenselektroner, som de ædle gasser.
Undtagelser:
* helium (He) , den første ædle gas, har kun 2 Valenselektroner. Dette skyldes, at dets yderste skal er den første skal, som kun kan holde op til to elektroner.
* de tungere ædle gasser (som radon) kan undertiden have mere end 8 valenselektroner i visse situationer.
Langt de fleste ædle gasser har imidlertid 8 valenselektroner, hvilket gør det til det mest almindelige antal.