Hvorfor triglycerider, der er meget hydrofobe opløselige i acetone, som er et polært opløsningsmiddel?

Du har ret til at blive forvirret! Triglycerider er faktisk meget hydrofobe, hvilket betyder, at de ikke blandes godt med vand (et polært opløsningsmiddel). Acetone, mens den er polær, er ikke så polær som vand. Dette gør det til et bedre opløsningsmiddel for ikke-polære stoffer som triglycerider .

Her er hvorfor:

* triglycerider er primært sammensat af lange carbonhydridkæder. Disse kæder er ikke-polære og interagerer ikke godt med vandmolekyler.

* acetone, mens polær, har en betydelig ikke-polær komponent. Det har en carbonylgruppe (C =O), der er polær, men resten af ​​molekylet er en carbonhydridkæde. Dette gør det muligt for acetone at interagere med de ikke-polære carbonhydridkæder af triglycerider.

Tænk på det sådan: Acetone fungerer som en bro mellem den ikke-polære verden af ​​triglycerider og den polære verden af ​​vand. Det er ikke perfekt, men det giver mulighed for en vis opløselighed.

Det er vigtigt at bemærke: Mens triglycerider er mere opløselige i acetone end vand, er de stadig ikke helt opløselige. Du vil sandsynligvis se en vis adskillelse med et lag af triglycerider, der dannes øverst på acetoneopløsningen.