Hvad ville der ske med opløseligheden af ​​en gas i vand, hvis volumen blev reduceret, men forblev konstant?

Dette spørgsmål præsenterer lidt af et paradoks. Du spørger om opløseligheden af ​​en gas i vand, hvis volumenet er *nedsat *men *forbliver konstant *. Her er grunden til, at dette ikke helt giver mening, og hvordan man tænker på forholdet mellem gasopløselighed og volumen:

* volumen kan ikke falde og forblive konstant samtidig. Dette er modsatte koncepter.

* opløselighed påvirkes af tryk, ikke kun volumen. Når vi taler om gasopløselighed, er vi virkelig interesseret i det tryk, der udøves af gassen over væsken.

Her er den rigtige måde at forstå forholdet på:

* At reducere volumenet af en beholder, der holder en gas * øges * Trykket. Dette er baseret på Boyle's Law (P₁V₁ =P₂V₂).

* Forøgelse af trykket * øger * opløseligheden af ​​en gas i vand. Dette er Henrys lov, der siger, at opløseligheden af ​​en gas i en væske er direkte proportional med det delvise tryk på gassen over væsken.

Kortfattet: Hvis du reducerer volumenet af en beholder, der holder en gas, øger du trykket, og dette * øger * opløseligheden af ​​gassen i vand.