Hvorfor kan prøver af guld og kobber have de samme sæt fysiske egenskaber, men ikke kemiske egenskaber?

* Fysiske egenskaber: Dette er egenskaber, vi kan observere uden at ændre stoffets kemiske sammensætning. Eksempler inkluderer:

* Farve: Guld og kobber er begge metalliske og har et skinnende udseende. Kobber er ofte rødbrun, mens guld er gul.

* densitet: Guld er ekstremt tæt (19,3 g/cm³), mens kobber er mindre tæt (8,96 g/cm³).

* formbarhed og duktilitet: Både guld og kobber er meget formbare (kan hamres i tynde lagner) og duktile (kan trækkes ind i ledninger).

* smeltepunkt: Guld har et højere smeltepunkt end kobber (1064 ° C mod 1084 ° C).

* Kemiske egenskaber: Dette er, hvordan et stof reagerer med andre stoffer. De er afhængige af arrangementet af elektroner i stoffets atomer.

* reaktivitet: Guld er meget ureaktiv, hvorfor det ofte bruges i smykker og pletter ikke let. Kobber er på den anden side mere reaktiv og kan danne oxider (pletter), når den udsættes for luft.

* Oxidation: Guld er resistent over for oxidation, mens kobber let danner kobberoxid (grøn patina).

* reaktioner med syrer: Guld er resistent over for de fleste syrer, mens kobber reagerer med salpetersyre.

Kortfattet: Mens guld og kobber muligvis deler nogle fysiske ligheder, er deres kemiske egenskaber grundlæggende forskellige på grund af deres forskellige atomstrukturer og elektronkonfigurationer. Denne forskel fører til kontrasterende reaktioner med andre stoffer, hvilket gør dem kemisk forskellige.