Hvad er den gennemsnitlige translationelle kinetiske energi af gasmolekyler?

Den gennemsnitlige translationelle kinetiske energi af gasmolekyler er direkte proportional med gasens absolutte temperatur. Dette er beskrevet af følgende ligning:

ke =(3/2) * k * t

Hvor:

* ke er den gennemsnitlige translationelle kinetiske energi

* k er Boltzmann konstant (1,38 × 10⁻²³ j/k)

* t er den absolutte temperatur i Kelvin

Nøglepunkter:

* translationel kinetisk energi Henviser til energien forbundet med bevægelsen af ​​molekyler fra et punkt til et andet.

* Denne ligning gælder for ideelle gasser, hvor intermolekylære kræfter er ubetydelige.

* Ligningen indebærer, at når temperaturen øges, øges den gennemsnitlige hastighed for gasmolekylerne, og derfor øges den kinetiske energi også.

Eksempel:

Lad os sige, at temperaturen på en gas er 300 K. Derefter ville den gennemsnitlige translationelle kinetiske energi af gasmolekylerne være:

Ke =(3/2) * (1,38 × 10 ²³ J/K) * (300 K)

Ke ≈ 6,21 × 10⁻²¹ j

Bemærk: Den gennemsnitlige translationelle kinetiske energi er en gennemsnitlig værdi. Individuelle gasmolekyler vil have forskellige kinetiske energier, men gennemsnittet vil følge dette forhold til temperatur.