Hvordan danner en spontan reaktion 298 K?

nøgle ligningen:

* ΔG =ΔH - TΔS

Hvor:

* ΔG er ændringen i Gibbs fri energi (negativ middel spontan)

* ΔH er ændringen i entalpi (varmeændring, negativ middel eksoterm)

* t er temperaturen i Kelvin (298 K i dit tilfælde)

* ΔS er ændringen i entropi (lidelse, positiv betyder mere lidelse)

hvordan man bestemmer, om en reaktion er spontan ved 298 K:

1. entalpi (ΔH): Hvis reaktionen er eksoterm (frigiver varme, ΔH er negativ), bidrager den til spontanitet.

2. entropi (ΔS): Hvis reaktionen øger lidelsen (ΔS er positiv), bidrager den også til spontanitet.

3. Temperatur (t): Ved højere temperaturer bliver entropiudtrykket (TΔS) mere signifikant.

Sådan fungerer det:

* negativ ΔG: Reaktionen er spontan. Systemet bevæger sig mod en lavere fri energistat.

* positiv ΔG: Reaktionen er ikke-spontan. Energiindgang er påkrævet for at reaktionen kan forekomme.

* ΔG =0: Reaktionen er ved ligevægt; Ingen nettoændring observeres.

Eksempel:

Lad os sige, at du har en reaktion, hvor:

* ΔH =-50 kJ/mol (eksoterm)

* ΔS =+100 J/Mol · K (øget lidelse)

Ved 298 K:

* ΔG =-50 kJ/mol - (298 K) (+100 j/mol · K)

* ΔG =-50 kJ/mol - 29,8 kJ/mol

* ΔG =-79,8 kJ/mol

Da ΔG er negativ, er reaktionen spontan ved 298 K.

Vigtige noter:

* Dette fortæller os, om en reaktion * kan * ske, ikke * hvor hurtigt * det vil ske.

* Reaktionen kan være termodynamisk foretrukket, men kinetisk langsom, hvilket betyder, at det kan tage lang tid at nå ligevægt.

* Ligningen tegner sig ikke for katalysatorer, som kan fremskynde reaktioner uden at ændre deres spontanitet.

Fortæl mig, hvis du gerne vil udforske mere specifikke reaktioner eller have andre spørgsmål!