Hvad er forholdet mellem koncentration af ioner og pH -skala?

* ph -skala: PH -skalaen måler surhedsgraden eller alkaliniteten af ​​en opløsning. Det spænder fra 0 til 14, med:

* 0-6: Sur

* 7: Neutral (rent vand)

* 8-14: Alkalisk (grundlæggende)

* hydrogenioner (H+): Aciditet er direkte relateret til koncentrationen af ​​hydrogenioner i en opløsning.

* Jo flere H+ -ioner tilstedeværende, jo mere sur opløsning.

* Jo færre H+ -ioner tilstedeværende, jo mere alkalisk (grundlæggende) er løsningen.

* forholdet: PH -skalaen er en logaritmisk skala, hvilket betyder, at hvert hele antal ændringer i pH repræsenterer en ti gange ændring i koncentrationen af ​​brintioner:

* En opløsning med en pH på 4 har ti gange flere H+ -ioner end en opløsning med en pH på 5.

* En opløsning med en pH på 3 har hundrede gange flere H+ -ioner end en opløsning med en pH på 5.

Kortfattet:

* Høj H+ -koncentration =lav pH (sur)

* lav H+ koncentration =høj pH (alkalisk)

Eksempel:

* En opløsning med en pH på 3 har en hydrogenionkoncentration på 10^-3 mol pr. Liter (m).

* En opløsning med en pH på 10 har en hydrogenionkoncentration på 10^-10 M.

Vigtig note: Forholdet mellem pH og H+ -koncentration er omvendt. Når pH øges, falder H+ -koncentrationen, og vice versa.