* bor (b) har tre valenselektroner.
* klor (Cl) Har syv valenselektroner.
I BCL₃ danner bor tre enkeltbindinger med tre kloratomer ved hjælp af alle dens valenselektroner. Dette efterlader bor uden ensomme par elektroner.
VSEPR -teori:
Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR) -teorien forudsiger formen af molekyler baseret på frastødning mellem elektronpar omkring det centrale atom.
* Antal elektrongrupper: BCL₃ har tre elektrongrupper (de tre B-CL-bindinger).
* Ingen ensomme par: Bor har ingen ensomme par elektroner.
Konklusion:
Da der er tre elektrongrupper omkring bor og ingen ensomme par, er den elektroniske geometri af BCL₃ trigonal plan .
Sidste artikelHvad er den enkelte forskydningsreaktion af Mg plus H2CO3?
Næste artikelHvor mange kovalente bindinger findes i metan?