Kunne KB for en svag base bestemmes på samme måde som Ka -syre bestemmes?

Nøgleforskelle:

* ligevægt: Ligevægtsudtryk for Ka og KB er forskellige. KA beskriver dissociering af en syre i H+ -ioner og dens konjugatbase, mens KB beskriver reaktionen af ​​en base med vand til at producere OH-ioner og dens konjugatsyre.

* Vandets rolle: Vand er en reaktant i KB -ligevægten, men det er ikke i Ka -ligevægten.

* pH -måling: KA bestemmes typisk ved at måle pH -værdien af ​​en svag syreopløsning og derefter bruge pH til at beregne hydroniumionkoncentrationen ([H+]). KB bestemmes ved at måle POH af en svag basisopløsning og derefter bruge POH til at beregne hydroxidionkoncentrationen ([OH-]).

hvordan man bestemmer KB:

1. titrering: Titrere en kendt koncentration af den svage base med en stærk syre (som HCI).

2. pH -måling: Overvåg opløsningens pH under titreringen.

3. halvækvivalenspunkt: PH-værdien ved halvækvivalenspunktet er lig med PKB på basen.

4. Beregn KB: Brug forholdet:kb =10^(-pkb)

Kortfattet: Mens begreberne KA og KB er ens, repræsenterer de forskellige ligevægtsreaktioner og kræver forskellige eksperimentelle tilgange til bestemmelse.