Hvilke ændringer i en eksotermisk kemisk ændring?

1. Energiudgivelse:

* Nøgleegenskaben: Eksoterme reaktioner frigiver energi i omgivelserne. Denne energi er ofte i form af varme, men den kan også være let eller sund.

* føler ændringen: Du føler måske, at containeren til reaktionen bliver varmere, eller du kan observere en flamme eller et skarpt lys.

2. Chemical Bond -ændringer:

* obligationer Breaking and Forming: Eksotermiske reaktioner involverer nedbrydning af eksisterende kemiske bindinger inden for reaktanterne og dannelsen af ​​nye bindinger inden for produkterne.

* Energiforskel: At bryde obligationer kræver energi, mens dannelsen af ​​obligationer frigiver energi. I eksoterme reaktioner er energien, der frigives under bindingsdannelse, større end den energi, der kræves for at bryde bindingerne.

3. Enthalpy Change:

* negativ entalpi: Ændringen i entalpi (ΔH) er negativ for eksoterme reaktioner, hvilket indikerer, at systemet mister energi til omgivelserne.

4. Eksempel:

* brændende træ: Træforbrænding er en eksoterm reaktion. De kemiske bindinger inden for træ og ilt er brudt, og nye bindinger dannes i kuldioxid og vand. Denne proces frigiver varme og lys, hvilket gør reaktionen eksoterm.

Kortfattet:

Eksotermiske kemiske ændringer er kendetegnet ved frigivelse af energi (normalt varme), en negativ entalpiændring og dannelsen af ​​nye kemiske bindinger, der frigiver mere energi, end det var nødvendigt for at bryde de originale bindinger.