Hvordan bryder opløsningsmiddelpartiklerne op fra opløst stof?

1. Forståelse af kræfterne

* opløsningsopløselige kræfter: Dette er de attraktive kræfter, der holder de opløste molekyler sammen. De kan være stærke (som ioniske bindinger i salte) eller svage (som van der Waals -kræfter i ikke -polære molekyler).

* opløsningsmiddel-opløsningsmiddelkræfter: Dette er de attraktive kræfter, der holder opløsningsmiddelmolekylerne sammen. I lighed med løsning af opløst opløsning kan de variere i styrke.

* opløsning af opløsningsmidler: Dette er de attraktive kræfter mellem de opløste og opløsningsmiddelmolekyler.

2. Opløsningsprocessen

* Breaking Bonds: Opløsningsmiddelmolekylerne skal overvinde de opløste opløsningsstyrker for at adskille de opløste molekyler. Dette er en endotermisk proces, hvilket betyder, at det kræver energi.

* danner nye obligationer: Når opløsningsmiddelmolekylerne omgiver de opløste molekyler, danner de nye opløste opløsningsmiddelbindinger. Dette er en eksoterm proces, frigivelse af energi.

* gunstige forhold: Opløsning opstår, når energien, der frigives fra dannelse af nye opløste opløsningsmiddelbindinger, er større end den energi, der kræves for at bryde de opløste opløsningsobligationer.

3. Typer af solvation

* Hydrering: Når vand er opløsningsmidlet, kaldes processen hydrering. Vandmolekyler har et stærkt dipolmoment, hvilket giver dem mulighed for at danne brintbindinger med mange typer opløste stoffer.

* solvation: Dette er et mere generelt udtryk, der bruges til processen med en opløst stof, der opløses i ethvert opløsningsmiddel.

Eksempler

* salt (NaCl) i vand: Vandmolekyler med deres delvise ladninger tiltrækker ioner af saltet, bryder de ioniske bindinger og trækker dem fra hinanden.

* sukker (C12H22O11) i vand: Vandmolekyler danner hydrogenbindinger med de polære hydroxylgrupper (-OH) på sukkermolekylerne, hvilket bryder sukkerstrukturen op.

* olie i vand: Olie er ikke -polær og har svage intermolekylære kræfter. Vand er polært med stærk hydrogenbinding. Kræfterne mellem olie- og vandmolekyler er meget svage, så olie opløses ikke i vand.

Nøglepunkter:

* Styrken af ​​de intermolekylære kræfter mellem opløst stof og opløsningsmiddelmolekyler bestemmer opløseligheden.

* "Som opløser som" er en generel regel. Polære opløsningsmidler har en tendens til at opløse polære opløste stoffer, og ikke -polære opløsningsmidler har en tendens til at opløse ikke -polære opløste stoffer.

* Temperatur og tryk kan også påvirke opløseligheden af ​​et stof.

Fortæl mig, hvis du har flere spørgsmål!