Natriumchlorid Er leder eller isolator?

solid tilstand:

* ionisk binding: Natriumchlorid er en ionisk forbindelse, hvilket betyder, at det danner et krystalgitter, hvor positivt ladede natriumioner (Na+) og negativt ladede chloridioner (Cl-) holdes sammen af ​​elektrostatiske kræfter.

* faste ioner: I fast tilstand er disse ioner låst i deres positioner inden for gitteret. De kan ikke bevæge sig frit.

* Ingen gratis opladningsbærere: Da ionerne ikke kan flytte, er der ingen gratis ladningsselskaber til at udføre elektricitet. Derfor er fast NaCl en isolator.

opløst i vand eller smeltet:

* ionmobilitet: Når natriumchlorid opløses i vand, dissocieres ionerne (separate) og bliver omgivet af vandmolekyler. Disse opløste ioner kan nu bevæge sig frit.

* opladningsbærere: De mobile ioner i løsningen fungerer som ladningsbærere, hvilket giver elektricitet mulighed for at flyde gennem løsningen.

* Konduktivitet: Derfor er opløst natriumchlorid en god leder af elektricitet. Tilsvarende udfører smeltet NaCl elektricitet, fordi ionerne kan bevæge sig frit i den smeltede tilstand.

Kortfattet: Natriumchloridets evne til at udføre elektricitet afhænger af bevægelsesfriheden for dets ioner. I fast form er ionerne faste og kan ikke bevæge sig, hvilket gør det til en isolator. I opløst eller smeltet form er ionerne frit at bevæge sig, hvilket gør det til en leder.