Hvilket atom har en større tiltrækning for elctrons-natrium eller klor?

* Elektronegativitet: Elektronegativitet er et mål for et atoms evne til at tiltrække elektroner i en kemisk binding. Chlor har en højere elektronegativitet (3,16) end natrium (0,93). Dette betyder, at klor har et stærkere træk på delte elektroner.

* Elektronkonfiguration: Chlor (CL) har 7 valenselektroner i sin ydre skal, hvilket gør det til en elektron kort efter en fuld oktet. Dette gør det meget reaktivt og ivrig efter at få et elektron for at opnå stabilitet. Natrium (NA) har kun 1 valenselektron, hvilket gør det lettere at miste denne elektron og opnå en stabil konfiguration.

* ionisk binding: Når natrium- og klorreaktioner, mister natrium let sin valenselektron og bliver en positivt ladet ion (Na+). Klor vinder denne elektron og bliver en negativt ladet ion (Cl-). Denne stærke attraktion mellem modsat ladede ioner danner den ioniske binding i natriumchlorid (NaCl).

I det væsentlige gør klorens højere elektronegativitet og dens tendens til at få et elektron det meget mere attraktivt for elektroner end natrium.