Hvordan kan din fortælling hat oxidere i en redoxreaktion?

Forståelse af oxidation

* Oxidation er tabet af elektroner. Dette betyder, at et atom eller ion bliver mere positivt med ansvar.

* Tænk på olieriggen: o Xidation i S l OSS (af elektroner), r Eduction i S g ain (af elektroner).

Identificering af oxidation i en redoxreaktion

1. Tildel oxidationsnumre: Det første trin er at bestemme oxidationsnumrene for alle atomer i reaktanter og produkter. Du kan bruge følgende regler:

* Oxidationsnummeret for et element i dets elementære tilstand er altid 0.

* Oxidationsnummeret for en monatomisk ion er lig med dens ladning.

* Summen af ​​oxidationsnumre i en neutral forbindelse skal være lig med nul.

* Summen af ​​oxidationsnumre i en polyatomisk ion skal være lig med ladningen af ​​ion.

2. Se efter ændringer i oxidationsnumre:

* Identificer de atomer, hvis oxidationsnumre er steget. Dette er de atomer, der er blevet oxideret.

Eksempel:

Lad os tage zinkens reaktion med saltsyre:

Zn (S) + 2HCl (aq) → Zncl₂ (aq) + h₂ (g)

* reaktanter:

* Zn (Elemental):Oxidationsnummer =0

* H i HCI:Oxidationsnummer =+1

* Cl i HCL:Oxidationsnummer =-1

* Produkter:

* Zn i Zncl₂:Oxidationsnummer =+2

* H i H₂:Oxidationsnummer =0

* Cl i Zncl₂:Oxidationsnummer =-1

* Observation: Oxidationsantallet af zink steg fra 0 til +2. Dette betyder zink blev oxideret.

Vigtig note:

* redoxreaktioner involverer altid både oxidation og reduktion. Mens du fokuserer på oxidationsdelen, skal du huske, at der også er et atom eller ion, der reduceres (får elektroner) i den samme reaktion.