Hvorfor termisk stabilitet af alkalimetalhydrid falder ned i gruppen?

* ionisk binding: Alkali-metalhydrider er ioniske forbindelser, hvilket betyder, at de dannes af den elektrostatiske tiltrækning mellem positivt ladede alkalimetalioner (M+) og negativt ladede hydridioner (H-).

* størrelse og polariserbarhed: Når du går ned i gruppen, bliver alkalimetalatomerne større på grund af tilsætning af elektronskaller. Dette fører til et fald i ladningstætheden af ​​metalkationen (M+). De større kationer er mere polariserbare, hvilket betyder, at deres elektronsky lettere kan forvrænges af den negativt ladede hydridion.

* gitterenergi: Styrken af ​​den ioniske binding, målt ved gitterenergi, bestemmes af størrelsen af ​​ionerne og ladningen på ionerne. Mens ladningen forbliver den samme (+1 for metalkationen, -1 for hydridanionen), fører den stigende størrelse af alkalimetalkationen til en svagere Elektrostatisk tiltrækning mellem ionerne. Denne svagere attraktion oversættes til lavere gitterenergi.

* Termisk stabilitet: Nedre gitterenergi indebærer højere termisk stabilitet . Dette skyldes, at der kræves mindre energi for at bryde de ioniske bindinger og nedbrydes forbindelsen.

Kortfattet:

* Den stigende størrelse af alkalimetalioner ned ad gruppen fører til lavere ladningstæthed, højere polariserbarhed og svagere ionisk binding.

* Svagere ionisk binding oversættes til lavere gitterenergi.

* Nedre gitterenergi betyder højere termisk stabilitet af alkali metalhydrid.

Eksempel:

Lithiumhydrid (LIH) er mindre stabilt end natriumhydrid (NAH). Natriumhydrid er mindre stabilt end kaliumhydrid (KH) og så videre.