Her er hvorfor:
ikke-metallignende egenskaber:
* Dårlig leder af varme og elektricitet: Carbon i sine mest almindelige former (grafit, diamant) er en dårlig leder af varme og elektricitet.
* sprød: Carbon er generelt sprødt, hvilket betyder, at det let bryder under stress.
* ikke-lustreret: Carbon har ikke det skinnende udseende typisk for metaller.
metallignende egenskaber:
* kan danne legeringer: Carbon kan danne legeringer med andre elementer, som i stål (jern med kulstof).
* kan danne ioniske bindinger: Carbon kan danne ioniske bindinger med andre elementer, som i carbonater (CO3^2-).
* kan danne kovalente netværk: Diamond, en form for rent kulstof, har en stærk kovalent netværksstruktur, der bidrager til dens hårdhed og høje smeltepunkt.
Sammendrag:
Carbons unikke kombination af metalliske og ikke -metalliske egenskaber gør det til et utroligt alsidigt element, der er i stand til at danne en lang række forbindelser og materialer med forskellige egenskaber. Det spiller afgørende roller i livet (organiske molekyler), teknologi (elektronik, materialer) og jordens struktur (kulstofcyklus).