Hvordan er de empriske og molekylære formulære for en sammensat relateret?

* Empirisk formel: Repræsenterer det enkleste forhold mellem hele antal atomer i en forbindelse. Det fortæller dig den type atomer, der er til stede og deres relative proportioner.

* molekylær formel: Repræsenterer det faktiske antal atomer i hvert element i et molekyle af forbindelsen.

Her er nøgleforholdet:

* Molekylformlen er altid et multiplum af hele nummeret af den empiriske formel.

Eksempel:

* glukose:

* Empirisk formel: CH₂O (dette er det enkleste forhold mellem kulstof-, brint- og iltatomer)

* molekylær formel: C₆h₁₂o₆ (dette er det faktiske antal atomer i et glukosemolekyle)

For at komme fra empirisk formel til molekylær formel, har du brug for:

1. den empiriske formel: Dette fortæller dig de grundlæggende atomforhold.

2. Den molære masse af forbindelsen: Dette fortæller dig den faktiske masse af et molekyle.

Sådan finder du molekylformlen:

1. Beregn den empiriske formelmasse: Tilsæt atommasserne af atomerne i den empiriske formel.

2. Opdel den molære masse af forbindelsen med den empiriske formelmasse: Dette giver dig hele nummermultiplikatoren til den empiriske formel.

3. Multiplicer underskrifterne i den empiriske formel med multiplikatoren: Dette giver dig den molekylære formel.

Kortfattet:

* Den empiriske formel fortæller dig * type * og * relativt antal * atomer i en forbindelse.

* Den molekylære formel fortæller dig det * faktiske antal * atomer i et molekyle af forbindelsen.

* Den molekylære formel er altid et multiplum med hele nummer af den empiriske formel.