Hvordan finder du den molekylære formel til en forbindelse med masse på 78amu?

hvorfor masse alene er ikke nok

* Flere muligheder: Mange forskellige kombinationer af elementer kan have den samme molekylmasse. For eksempel:

* C6H6 (benzen) og C2H2O2 (eddikesyre) har begge en molekylær masse på 78 AMU.

* isotoper: Selv det samme element kan have forskellige isotoper, som har lidt forskellige masser. Dette tilføjer et andet lag af kompleksitet.

hvordan man nærmer sig problemet

1. mulige elementer: Start med at overveje almindelige elementer og deres atommasser. Da massen er 78 amu, har du sandsynligvis at gøre med lettere elementer som:

* carbon (c): 12 amu

* brint (H): 1 amu

* ilt (O): 16 amu

* nitrogen (n): 14 amu

2. prøve og fejl (med lidt logik):

* Start med det tyngste element (sandsynligvis kulstof), og se, hvor mange atomer du kan passe inden for 78 AMU -grænsen.

* Overvej at tilsætte brint (det letteste element) for at udgøre den resterende masse.

* Hvis det er nødvendigt, kan du udforske andre elementer som ilt eller nitrogen.

3. Yderligere oplysninger: Hvis du har yderligere oplysninger om forbindelsen, kan det hjælpe dig med at indsnævre mulighederne:

* Empirisk formel: Den empiriske formel giver det enkleste forhold mellem hele nummeret mellem elementer i en forbindelse.

* Funktionelle grupper: At kende funktionelle grupper kan hjælpe dig med at identificere specifikke strukturer.

* spektroskopiske data: Teknikker som IR, NMR og massespektrometri giver detaljerede oplysninger om forbindelsens struktur.

eksempel

Lad os prøve at finde nogle mulige formler til en forbindelse med en molekylær masse på 78 AMU:

* C6H6 (benzen): 6 * 12 (c) + 6 * 1 (h) =78 amu

* C2H2O2 (eddikesyre): 2 * 12 (c) + 2 * 1 (h) + 2 * 16 (o) =78 amu

Konklusion

At finde den molekylære formel med kun massen er en udfordring. Du har brug for yderligere information eller bruger teknikker som spektroskopisk analyse for at bestemme den nøjagtige struktur.