Hvad gør salt i elektrolysen af ​​vand?

1. Forbedring af ledningsevnen:

* Rent vand er en dårlig leder af elektricitet. Dette skyldes, at vandet i sig selv ikke let adskiller sig i ioner.

* Når salt tilsættes, opløses det i dets bestanddele:natriumioner (Na+) og chloridioner (Cl-).

* Disse ioner øger vandets elektriske ledningsevne, hvilket gør det muligt for den elektriske strøm at flyde lettere.

2. Letter reaktionerne:

* ved anoden (positiv elektrode): Chloridioner (Cl-) tiltrækkes af anoden. De mister elektroner og bliver klorgas (CL2).

* ved katoden (negativ elektrode): Vandmolekyler (H2O) tiltrækkes af katoden. De får elektroner og reduceres til brintgas (H2) og hydroxidioner (OH-).

uden salt:

* Elektrolysen af ​​rent vand ville være meget langsomt, hvis det overhovedet skete.

* Reaktionen ville primært producere iltgas ved anoden.

* Meget lidt brintgas ville blive produceret, da vandmolekylerne ville være tilbageholdende med at acceptere elektroner uden tilstedeværelsen af ​​en katalysator.

med salt:

* Tilstedeværelsen af ​​ioner fremskynder signifikant reaktionerne.

* Reaktionerne er mere afbalancerede og producerer både brint og iltgas.

* Tilsætningen af ​​salt forhindrer også opbygning af hydrogenioner (H+) ved katoden, hvilket ellers kan hindre reaktionen.

Vigtig note:

* Saltet, der bruges i elektrolyse af vand, skal være ikke-reaktiv med elektroderne og produkterne. Natriumchlorid (NaCl) er et almindeligt valg, fordi det opfylder dette krav.

* Det er dog vigtigt at bruge rent salt (uden urenheder som calcium eller magnesium) for at undgå forurening af vandet.

Sammenfattende fungerer salt som en elektrolyt i elektrolysen af ​​vand, hvilket muliggør effektiv strøm af strøm og accelererer reaktionerne til at producere brint og iltgas.