Kan et hydrogenatom bundet til to andre atomer?

* Valenselektroner: Brint har kun en Elektron i dets yderste skal.

* binding: For at opnå en stabil elektronkonfiguration (som helium) skal brint dele en Elektron med et andet atom. Dette danner en enkelt kovalent binding.

Eksempler:

* vand (H2O): Hvert hydrogenatom deler et elektron med iltatomet og danner to enkeltbindinger.

* methan (CH4): Hvert hydrogenatom deler et elektron med carbonatomet, der danner fire enkeltbindinger.

Undtagelser:

Der er nogle specielle tilfælde, hvor brint kan se ud til at være "bundet" til to atomer, men dette er ikke ægte kovalente bindinger:

* Hydrogenbinding: Dette er en svag attraktion mellem et hydrogenatom kovalent bundet til et stærkt elektronegativt atom (som ilt eller nitrogen) og et ensomt par elektroner på et andet elektronegativt atom. Det er vigtigt at bemærke, at det er en attraktion, ikke en sand bånd.

* metalhydrider: I nogle metalhydrider er hydrogenatomer placeret i mellemrummet mellem metalatomerne, hvilket giver udseendet af at blive bundet til flere metalatomer. Imidlertid er interaktionen mere kompleks og passer ikke til definitionen af ​​en standard kovalent binding.

Konklusion, mens brint kan deltage i forskellige interaktioner, kan det kun danne en ægte kovalent binding på grund af kun en valenselektron.