En ionisk forbindelse, hvis vandige opløsning leder en elektrisk strøm?

Her er hvorfor:

* ioniske forbindelser: Disse forbindelser dannes af den elektrostatiske tiltrækning mellem positivt ladede ioner (kationer) og negativt ladede ioner (ANION).

* vandig løsning: Når en ionisk forbindelse opløses i vand, adskiller ionerne sig (separate) fra hinanden og bliver omgivet af vandmolekyler.

* Elektrisk ledningsevne: Disse frie ioner i opløsning kan bevæge sig og bære en elektrisk ladning. Denne bevægelse af ladede partikler giver løsningen mulighed for at udføre elektricitet.

Eksempler på elektrolytter:

* natriumchlorid (NaCl): Opløses i Na+ og Cl- ioner.

* kaliumhydroxid (KOH): Opløses i K+ og OH-ioner.

* kobbersulfat (CUSO4): Opløses i Cu2+ og SO42-ioner.

Bemærk: Ikke alle ioniske forbindelser er elektrolytter. Nogle ioniske forbindelser er kun lidt opløselige i vand, hvilket betyder, at de ikke producerer nok frie ioner til at udføre elektricitet effektivt.