Den molære opløselighed af påvirkes ikke af pH -opløsningen Na3PO4 NAF KNO3 ALCL3 eller MNS?

Forståelse af molær opløselighed og pH

* Molær opløselighed: Den molære opløselighed af et salt er koncentrationen af ​​metalkationen (eller anion) i en mættet opløsning ved en given temperatur.

* ph: PH måler surhedsgraden eller grundlæggende af en opløsning.

hvordan ph påvirker opløselighed

PH af en opløsning kan påvirke opløseligheden af ​​salte, der involverer svage syrer eller baser. Dette skyldes, at ligevægt af opløsningsreaktionen kan forskydes ved tilstedeværelsen af ​​H+ eller OH-ioner.

analyse af salte

Lad os undersøge hvert salt:

* NA3PO4 (natriumphosphat): Fosfationer (PO43-) er den konjugerede base af en svag syre (H3PO4). I sure opløsninger reagerer H+ -ioner med PO43- for at danne H3PO4, hvilket skifter opløsnings-ligevægt til højre og øger opløseligheden. I basale løsninger vil OH-ioner have en minimal effekt på opløselighed.

* naf (natriumfluorid): Fluorioner (F-) er den konjugerede base af en svag syre (HF). I lighed med phosphat vil opløseligheden af ​​NAF stige i sure opløsninger på grund af reaktionen af ​​H+ med F-.

* KnO3 (kaliumnitrat): Nitrationer (NO3-) er den konjugerede base af en stærk syre (HNO3). Stærke syrer/baser påvirker ikke opløseligheden af ​​deres konjugerede baser, så pH vil ikke påvirke opløseligheden af ​​KNO3.

* alcl3 (aluminiumchlorid): Aluminiumchlorid involverer ikke en svag syre eller base. PH vil ikke påvirke dens opløselighed væsentligt.

* mns (mangan (II) sulfid): Sulfidioner (S2-) er den konjugerede base af en svag syre (H2S). Opløseligheden af ​​MN'er vil stige i sure opløsninger på grund af reaktionen af ​​H+ med S2-.

Konklusion

De salte, hvis molære opløselighed påvirkes af pH i opløsningen, er:

* NA3PO4 (natriumphosphat)

* NAF (natriumfluorid)

* mns (mangan (II) sulfid)

Vigtig note: Opløseligheden af ​​disse salte vil stige i sure opløsninger og falde i grundlæggende opløsninger.