* J.J. Thomsons Cathode Ray Experiment: Thomsons eksperimenter viste, at katodestråler (som vi nu ved er bjælker af elektroner) var negativt ladede partikler.
* atomer er normalt neutrale: Atomer er elektrisk neutrale. Dette betyder, at de ikke har nogen nettoafgift. Hvis atomer indeholder negativt ladede elektroner, skal der være en afbalancerende positiv ladning for at opretholde neutralitet.
* "Plum budding" -modellen: Thomson foreslog atomets "blommepudding", der forestillede sig en positivt ladet sfære med negativt ladede elektroner indlejret i den. Denne model, skønt senere modbevist, hjalp med at forklare atomernes neutralitet.
senere opdagelser:
* Rutherfords guldfolieeksperiment: Ernest Rutherfords berømte eksperiment, hvor alfa -partikler blev fyret ved en tynd guldfolie, viste, at de fleste partikler passerede igennem, men nogle blev afbøjet i store vinkler. Dette førte til opdagelsen af kernen, en tæt, positivt ladet region i midten af atomet.
Kortfattet: Opdagelsen af negativt ladede elektroner kombineret med forståelsen af, at atomer er neutrale, førte forskere til at udlede eksistensen af positive ladninger inden for atomer. Rutherfords arbejde bekræftede senere dette med opdagelsen af den positivt ladede kerne.