Hvordan er en ionisk binding mellem to malm flere atomer?

Spillerne:

* Metaller: Disse elementer har en tendens til at miste elektroner og blive positivt ladede ioner kaldet *kationer *. De har en lav elektronegativitet (tiltrækning for elektroner).

* ikke -metaller: Disse elementer har en tendens til at vinde elektroner og bliver negativt ladede ioner kaldet *anioner *. De har en høj elektronegativitet.

Processen:

1. Elektroneroverførsel: Når et metalatom støder på et ikke -metalatom, donerer metalatomet let en eller flere af dets valenselektroner (yderste elektroner) til ikke -metalatomet.

2. modsatte afgifter tiltrækker: Metalatomet, der har mistet elektroner, bliver en positivt ladet kation. Det ikke -metale atom, der har fået elektroner, bliver en negativt ladet anion. Disse modsatte afgifter skaber en stærk elektrostatisk tiltrækning mellem ionerne.

3. Dannelse af den ioniske binding: Denne elektrostatiske attraktion holder ionerne sammen og danner en stabil ionisk binding.

Nøglepunkter:

* Elektronegativitetsforskel: Drivkraften bag ionisk bindingsdannelse er en signifikant forskel i elektronegativitet mellem metallet og ikke -metal. Jo større forskellen er, desto mere sandsynligt vil der dannes en ionisk binding.

* krystalgitterstruktur: Ioniske forbindelser har en tendens til at danne krystallinske strukturer, hvor ionerne er arrangeret i et stærkt ordnet, gentagende mønster. Denne struktur maksimerer tiltrækningen mellem modsat ladede ioner.

* Stærke obligationer: Ioniske bindinger er generelt stærkere end kovalente bindinger på grund af de stærke elektrostatiske kræfter, der holder ionerne sammen.

Eksempel:natriumchlorid (NaCl)

* natrium (NA): Et metal, der let mister et elektron for at blive en +1 -kation (Na +).

* klor (Cl): En ikke -metal, der let får en elektron til at blive en -1 -anion (Cl-).

Natriumatomet donerer sit elektron til chloratomet og danner en stabil ionisk binding mellem de modsatte ladede ioner:Na+Cl-

Vigtig note: Ioniske bindinger er ikke blot en deling af elektroner som kovalente bindinger. De involverer en komplet overførsel af elektroner, hvilket resulterer i dannelse af positivt og negativt ladede ioner.