Her er hvorfor:
* stærke syrer og stærke baser: Når en stærk syre (helt ioniserer i opløsningen) reagerer med en stærk base (fuldstændigt ioniserer i opløsningen), er neutraliseringsvarmen cirka -57,1 kJ/mol . Dette skyldes, at reaktionen primært involverer dannelse af vand fra H+ og OH-ioner, hvilket er en meget eksotermisk proces.
* svage syrer og svage baser: Når en svag syre eller base er involveret, vil neutraliseringsvarmen være forskellig fra -57,1 kJ/mol . Dette skyldes, at reaktionen involverer ionisering af den svage syre eller base, som kræver energi.
Faktorer, der påvirker neutraliseringsvarmen:
* Styrke af syren og basen: Som nævnt ovenfor fører svagere syrer og baser til lavere neutraliseringsvarme.
* Temperatur: Neutraliseringsvarmen afhænger af temperaturen.
* koncentration af reaktanter: Neutraliseringsvarmen påvirkes også af koncentrationen af syren og basen.
Kortfattet:
Neutraliseringsvarmen er kun konstant (-57,1 kJ/mol) for stærke syre-stærke basereaktioner. For reaktioner, der involverer svage syrer eller baser, vil neutraliseringsvarmen variere baseret på den involverede specifikke syre og base.