Hvilke elementer reagerer med aluminium for at blive de nærmeste ædle gasser?

1. Aluminiums elektronkonfiguration

Aluminium (AL) har et atomnummer på 13, hvilket betyder, at det har 13 elektroner. Dens elektronkonfiguration er:

* 1S² 2S² 2p⁶ 3S² 3p¹

2. Den nærmeste ædle gas

Den nærmeste ædle gas til aluminium er argon (AR) , som har en elektronkonfiguration af:

* 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶

3. Opnå en ædelgaskonfiguration

Aluminium skal få 3 elektroner for at have den samme elektronkonfiguration som Argon. For at gøre dette vil det typisk danne ioniske bindinger med ikke -metaller, hvilket giver væk sine 3 valenselektroner.

4. Elementer, der reagerer med aluminium

Her er nogle almindelige elementer, der reagerer med aluminium til dannelse af ioniske forbindelser, hvilket gør det muligt for aluminium at opnå en stabil ædelgaskonfiguration:

* halogener (gruppe 17): Fluor (F), klor (CL), brom (BR), iod (I)

* ilt (O): Aluminiumoxid (al₂o₃)

* svovl (r): Aluminiumsulfid (Al₂s₃)

Eksempel:

Når aluminium reagerer med klor, danner det aluminiumchlorid (ALCL₃).

* al (3 valenselektroner) + 3Cl (7 valenselektroner hver) → alcl₃

* Aluminium mister sine 3 valenselektroner og bliver en +3 ion (al³⁺).

* Hvert kloratom får en elektron og bliver -1 -ioner (CL⁻).

* Den resulterende forbindelse har en neutral ladning, og aluminium har opnået en ædelgaskonfiguration som Argon.

Vigtig note: Mens aluminium har en tendens til at danne ioniske forbindelser, kan det også danne kovalente bindinger med elementer som carbon i forbindelser som aluminiumskarbid (Al₄c₃).