Hvor mange H -atomer er til stede i en 5,905 g prøve af styren?

1. Bestem den molekylære formel af styren

Styren har den molekylære formel c₈h₈.

2. Beregn den molære masse af styren

* Carbon (c):8 atomer * 12,01 g/mol =96,08 g/mol

* Hydrogen (H):8 atomer * 1,01 g/mol =8,08 g/mol

* Samlet molmasse:96,08 g/mol + 8,08 g/mol =104,16 g/mol

3. Konverter massen af ​​styren til mol

* Mol =masse / molær masse

* Mol styren =5,905 g / 104,16 g / mol =0,0567 mol

4. Beregn antallet af brintatomer

* Da der er 8 hydrogenatomer i et molekyle af styren, er der 8 gange så mange hydrogenatomer, som der er molekyler af styren.

* Antal brintatomer =0,0567 mol styren * (8 atomer H / 1 molekyle styren) * (6,022 x 10²³ molekyler / mol)

* Antal brintatomer = 2,73 x 10²³ atomer

Derfor er der ca. 2,73 x 10²³ hydrogenatomer til stede i en 5,905 g prøve af styren.