Hvorfor ionisk binding er retningsbestemt?

* Elektrostatisk attraktion: Ioniske bindinger dannes af den elektrostatiske tiltrækning mellem modsat ladede ioner. Disse attraktioner er ikke-retningsbestemte, hvilket betyder, at de virker i alle retninger omkring ion. Forestil dig en positivt ladet ion omgivet af en sfære med negativt ladede ioner - attraktionen er ens i alle retninger.

* gitterstruktur: Ioniske forbindelser danner krystallinske strukturer (som salt, NaCl). Denne struktur opstår, fordi de elektrostatiske kræfter arbejder for at minimere systemets samlede energi. Ionerne arrangerer sig i et gentagende mønster for at maksimere attraktioner og minimerer frastødninger. Denne struktur er ikke baseret på specifikke retninger mellem individuelle ioner.

I modsætning hertil er kovalent binding retningsbestemt:

* Elektrondeling: Kovalente bindinger dannes ved at dele elektroner mellem atomer. Denne deling skaber lokaliserede regioner med elektrondensitet mellem atomerne. Disse lokaliserede regioner dikterer obligationens retning.

Eksempel:

* natriumchlorid (NaCl): Natriumionen (Na+) og chloridion (Cl-) danner en kubisk gitterstruktur på grund af den ikke-retningsbestemte elektrostatiske attraktion.

* vand (H2O): De to hydrogenatomer er forbundet til iltatomet med kovalente bindinger. Disse bindinger er rettet på en bestemt måde, hvilket skaber den karakteristiske bøjede form af vandmolekylet.

Kortfattet: Ionisk binding er ikke-retningsbestemt på grund af arten af ​​elektrostatisk tiltrækning. Kovalent binding er retningsbestemt på grund af den lokaliserede elektrondeling mellem atomer.